已知:95℃时.KW=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是 A．H2A在水溶液中的电离方程式为:H2A H++HA-.HA- H++A2- B．(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2 D．等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：95℃时，K_W=1.0×10^－12.在该温度下,测得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,则下列说法正确的是

A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A H⁺+HA^-，HA^－ H⁺+A^2-

B．（NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

D．等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度 H1 H2 H3

【答案解析】B解析：根据95℃时，K_W=1.0×10^－12.在该温度下,测得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na₂A为强酸强碱盐。A、H₂A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH₄）₂A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－），故B正确；C、0.0lmol·L^-l的H₂A溶液氢离子浓度为0.02mol·L^-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，若酸都过量，两溶液产生的H₂一样多，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95℃时，K_W=1.0×10^－12和在该温度下0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,判断H₂A是强酸。

练习册系列答案

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下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 (　　)

A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3—

B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋

C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—

D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42—

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地

通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1）写出仪器A的名称步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学反应方程式

。

（4）最后得到的产品中可能含有Na₂SO₄杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：

。

（5）测定产品纯度

准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－。滴定起始和终点的液面位置如图：

则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为

%。

（6）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，该反应的离子方程式为______________________________。

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³^＋的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L^－1 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1 D. mol·L^－1

镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)

A．1.5 mol·L^－1 B．1 mol·L^－1

C．2.5 mol·L^－1 D．2 mol·L^－1

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）

A．2Na₂¹⁸O₂+ 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑

B．NH₄Cl + ²H₂O NH₃·²H₂O + HCl

C．2KMnO₄+ 5H₂¹⁸O₂+ 3H₂SO₄= K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

D．K³⁷ClO₃+ 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）

A．c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(OH^—)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：

⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：。

（4）称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

①判断达到滴定终点的依据是：____________________________________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）__________________________________________。

锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料,其中一种Zn—同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: ①===

② 下列说法正确的是( )

A.①中是氧化剂是还原产物

B.①中每产生16 g S时转移电子的物质的量为2 mol

C.按照②电解时,生成的电极为阴极

D.该工艺流程中可循环

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