题目内容
常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
| A、0.01mol?L-1醋酸溶液 |
| B、0.02mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液 |
| C、0.03mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液 |
| D、pH=2的盐酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下，溶液中pH最小说明溶液中氢离子浓度最大，根据溶液中溶质结合氢离子浓度大小判断．
解答：
解：A．醋酸是弱电解质，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；
B．0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，二者完全反应后，醋酸剩余浓度为0.005mol/L，同时生成0.005mol/L的醋酸钠，则氢离子浓度大于A选项的；
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，氢离子浓度小于0.005mol/L；
D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于10-7 mol/L；
所以氢离子浓度最大的是A，则pH最小的是A，
故选：A．
B．0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，二者完全反应后，醋酸剩余浓度为0.005mol/L，同时生成0.005mol/L的醋酸钠，则氢离子浓度大于A选项的；
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，氢离子浓度小于0.005mol/L；
D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于10-7 mol/L；
所以氢离子浓度最大的是A，则pH最小的是A，
故选：A．
点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液中的溶质及溶质的性质即可解答，难度中等．
练习册系列答案
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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
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