题目内容
10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 | |
| B． | 用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| C． | 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放 | |
| D． | 向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变 |
分析 A、3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟；
B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；
C、矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放；
D、催化剂改变速率，不改变平衡，不会引起化学反应的焓变的变化．
解答 解：A、3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故A正确；
B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故B正确；
C、SO2、NOx是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NOx的排放，故C正确；
D、反应焓变只和反应物生成物有关，和反应过程无关，催化剂改变速率，不改变平衡，不会引起化学反应的焓变的变化，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查物质的性质以及应用，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA | |
| B． | 1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA | |
| C． | 标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA | |
| D． | 1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
18．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 二氧化硅与苛性钠反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| B． | 在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| C． | Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
15．
乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：
（苯胺）+CH3COOH?
（乙酸苯胺）+H2O
有关化合物的物理性质见下表：
合成：
方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
提纯：
甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答：
（1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．
乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：（苯胺）+CH3COOH?（乙酸苯胺）+H2O有关化合物的物理性质见下表：
| 化合物 | 密度（g．cm-3） | 溶解性 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 乙酸 | 1.05 | 易溶于水、乙醇 | 17 | 118 |
| 苯胺 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇 | -6 | 184 |
| 乙酰苯胺 | - | 微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 | 114 | 304 |
方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
提纯：
甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答：
（1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．
19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
涉及到填写的物质写元素符号或化学式
（1）写出②号形成的单质的电子式
，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．
（3）单质硬度最大的元素是C其氢化物结构式为
．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：
，该化合物属于离子 （填“共价”或“离子”）化合物．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（1）写出②号形成的单质的电子式
，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．（3）单质硬度最大的元素是C其氢化物结构式为
．（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：
，该化合物属于离子 （填“共价”或“离子”）化合物． 
2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．