题目内容
NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D、Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、硫酸溶液质量分数越大，密度越大，且稀释过程中溶质的质量不变；
B、双氧水中氧元素的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
C、根据一氧化氮和乙烯的摩尔质量都是28g/mol判断；
D、铍原子序数为4，即质子数为4，Be2+离子的电子数为2．
B、双氧水中氧元素的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
C、根据一氧化氮和乙烯的摩尔质量都是28g/mol判断；
D、铍原子序数为4，即质子数为4，Be2+离子的电子数为2．
解答：
解：A、硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，溶液的密度越大，并且稀释过程中硫酸的质量不变，所以10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、该反应中，双氧水中氧元素的化合价为-1价，32g氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2NA个电子，故B正确；
C、标况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，标况下的体积约为22.4L，1mol混合气体的质量为28g，故C正确；
D、Be2+离子中的质子数为4，电子数为2，质子数与电子数之比为2：1，故D正确；
故选：A．
B、该反应中，双氧水中氧元素的化合价为-1价，32g氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2NA个电子，故B正确；
C、标况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，标况下的体积约为22.4L，1mol混合气体的质量为28g，故C正确；
D、Be2+离子中的质子数为4，电子数为2，质子数与电子数之比为2：1，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断和计算，题目难度中等，注意硫酸溶液的稀释与氨水的稀释情况，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、标况下的气体摩尔体积之间的转化关系．
练习册系列答案
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| ||
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