Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、NaOH浓溶液中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体
• B、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH₃COO^-）增大
• C、25℃时Fe（OH）₃在水中的溶解度大于其在FeCl₃溶液中的溶解度
• D、SiO₂与水反应可制得H₂SiO₃

Answer 1

考点：盐类水解的应用,胶体的重要性质,硅和二氧化硅

专题：

分析：A、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀；
B、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，生成CH₃COOH；
C、FeCl₃溶液的Fe³⁺能抑制Fe（OH）₃的溶解平衡；
D、二氧化硅不溶于水．

解答： 解：A、实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀，故A错误；
B、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，将CH₃COO^-转化生成CH₃COOH，故c（CH₃COO^-）变小，故B错误；
C、FeCl₃溶液的Fe³⁺能抑制Fe（OH）₃的溶解平衡，故Fe（OH）₃在水中的溶解度大于其在FeCl₃溶液中的溶解度，故C正确；
D、二氧化硅不溶于水，故不能与水反应生成硅酸，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备和盐类水解的移动，难度不大，掌握好基础是关键．