Question

某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）B中溶液的作用

 

．
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，且能够吸收二氧化碳中的氯化氢气体；
（2）样液成分为碳酸氢钠，依据产生的现象结合原子个数守恒判断碳酸氢钠与氯化钡反应的产物，写出反应的离子方程式．

解答： 解：（1）CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，在硫酸溶液中，存在大量的氢离子，使平衡逆向移动，抑制二氧化碳的溶解，氯化氢易溶于水，能够被硫酸溶液吸收；
故答案为：减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
（2）碳酸氢钠与BaCl₂溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，反应的离子反应为：2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了碳酸氢钠的制备和碳酸氢钠的性质，明确物质的性质是解题关键，注意掌握化学平衡移动原理的概念及应用方法，题目难度不大．