题目内容

某温度下，反应H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密闭容器中进行能减缓反应速率的是
A．减小容器体积使压强变大B．恒容下，充入Ne
C．恒压下，充入NeD．恒容下，添加C(s)
C
A：减小容器体积使压强变大，反应速率增大；B：恒容下，充入Ne，各气体物质的浓度不变，故反应速率不变；C：恒压下，充入Ne，体积增大，各气体物质的浓度减小，反应速率减小；D：固体的量不会改变反应速率。
练习册系列答案
相关题目
对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）
A．移去部分SO3B．增大容器的体积
C．通入大量O2　　　D．升高体系温度
（6分）对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
   编号
   改变的条件
   生成SO3的速率
   ①
   升高温度
 
   ②
   降低温度
 
   ③
 增大氧气的浓度
 
   ④
   使用催化剂
 
   ⑤
   压缩体积
 
   ⑥
 恒容下充人Ne
 
下列说法正确是（  ）
A．影响反应速率大小的决定性因素是温度
B．可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）
A．把块状矿石碾成粉末B．降低O2的浓度
C．使用负催化剂D．降低温度
下列反应中生成H2的速率最快的是
 
金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5mol?L-1H2SO4
20℃
B
Fe
1 mol?L-1HCl
20℃
C
Zn
2 mol?L-1HCl
30℃
D
Mg
1 mol?L-1H2SO4
30℃
（8分）用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
(2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示，在相同的条件下，将B g （A>B）粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________.                                   
A.蒸馏水      B.氯化钠    C.硝酸钾溶液    D.浓盐酸  E.降温  F加入MnO2
（8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
　
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
　
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　　 和　 　 。
（2）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网