题目内容

燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）
A．把块状矿石碾成粉末B．降低O2的浓度
C．使用负催化剂D．降低温度
A
为了提高生成SO2的速率，把块状矿石碾成粉末增大其接触面积，.降低O2的浓度
、使用负催化剂、降低温度都是减小速率。
练习册系列答案
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对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（  ）
A．增加A的物质的量B．升高体系的温度
C．减少Ｃ的物质的量D．增加体系的压强
下列关于催化剂的说法正确的是
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是（   ）
A．减少C或D的物质的量B．体积不变充入氦气使压强增大
C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量
某温度下，反应H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密闭容器中进行能减缓反应速率的是
A．减小容器体积使压强变大B．恒容下，充入Ne
C．恒压下，充入NeD．恒容下，添加C(s)
下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是
A．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
B．30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
C．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
D．30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度  ②升高温度  ③加入正催化剂  ④增大压强（有气体参加） 
A．①②B．①④C．②③D．③④
（8分）Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；
⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快______________；

比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__           。
下列有关反应限度的传述正确的是（    ）
A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度
C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

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