题目内容

下列说法正确是（  ）
A．影响反应速率大小的决定性因素是温度
B．可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
B
A不正确，影响反应速率大小的决定性因素是反应物本身的性质。三种分散系的本质区别是分散质离子的大小不同，C不正确。硼是非金属，D不正确。所以正确的答案是B。
练习册系列答案
相关题目
设C＋CO22CO  △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3   △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是
A．对该反应体系加热B．加入硝酸铜固体
C．改用粗锌D．不用锌片，改用锌粉
下列关于催化剂的说法正确的是
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c（H2SO4）
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，­_________对反应速率有影响，­_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有­_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有­_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有­_________ ，其实验序号是­_________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
­_________­_________­_________­_________。
恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是（   ）
A．减少C或D的物质的量B．体积不变充入氦气使压强增大
C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量
某温度下，反应H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密闭容器中进行能减缓反应速率的是
A．减小容器体积使压强变大B．恒容下，充入Ne
C．恒压下，充入NeD．恒容下，添加C(s)
其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度  ②升高温度  ③加入正催化剂  ④增大压强（有气体参加） 
A．①②B．①④C．②③D．③④
在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（  ）
A．2NO＋O2 2NO2B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网