题目内容
典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：
（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。
②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。
（2）上述四种金属的氧化物中：
①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。
②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。
③常温下为黑色固体的是_________________。
（3）上述四种金属的氢氧化物中：
①易在空气中被氧化的现象是_______________。
②具有两性的是_________________。
（4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。
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．该方程式的氧化剂为H2SO4；被氧化的元素为Cu．| A． | 实验结果随反应物用量改变而改变 | |
| B． | 实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和 | |
| C． | 实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：
已知信息：
Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
完全沉淀时溶液PH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。
（2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。
（3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）
（4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。
（5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。
备Li2CO3的工艺流程如下：
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
溶液的pH到6.0—6.5，此时沉
淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为 。