题目内容

下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论

A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均受热分解

B

向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水

生成白色沉淀

产物三溴苯酚不溶于水

C

向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

还原性：Cl－ > I－

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性

练习册系列答案
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19．据江苏省地震台网测定，北京时间（10月20日）凌晨4时51分，在江苏省盐城市射阳县发生M4.4级地震，为此江苏已启动Ⅲ级地震应急响应．漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资．请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”），有效成分的化学式为Ca（ClO）2．
（2）工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用，其原理是（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是A．
A．食醋                              B．食盐
C．烧碱                              D．纯碱
（5）某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性．
（6）明矾是无色晶体，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，是一种常用的净水剂，证明其中含有硫酸根离子的方法为先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，可说明含有硫酸根离子．
17．某研宄性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为mlg．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
（2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
（5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
（6）从实验误差度分析，方案丙劣于方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．

氨水中所含的分子和离子有

①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋ ⑥OH－

A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验I．制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1） 装置③的作用是 。

（2） 装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

（3） 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

① 减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4） 达到滴定终点时的现象为 。

（5） 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

（6） 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：，下列说法不正确的是（ ）

A．香芹酮的分子式为C10H14O

B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写两种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

（4）适量S2?能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全。]

（5）“沉锌”的离子方程式为___________________。

（6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。
8．研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
（1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响

①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，则t1=30 min；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是降低温度或增大H2浓度（填一种即可）；图乙中，b点时n=3．
②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1mol•L-1，c（N2）=0.5mol•L-1，c（NH3）=0.1mol•L-1，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是逐渐减小（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-．
（3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ•mol-1．
（4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为b（填代号），其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol-1、44kJ•mol-1，标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为95%（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．
9．22g CO2所含的分子数为0.5NA个，所含原子个数与标准状况下6.72 LCH4所含原子个数相同．

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