题目内容
如图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：| 实验后的记录： ①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→导线→Cu ④溶液的pH变小 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol． ⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+ |
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片
（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答；
（2）形成原电池能加快反应速率；
（3）当锌片不纯时，在锌片上形成原电池；
（4）把硫酸换成硫酸铜溶液，正极上铜离子得电子生成铜单质；根据正负极的电极反应计算．
（2）形成原电池能加快反应速率；
（3）当锌片不纯时，在锌片上形成原电池；
（4）把硫酸换成硫酸铜溶液，正极上铜离子得电子生成铜单质；根据正负极的电极反应计算．
解答：
解：（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③⑤，
故答案为：③⑤；
（2）Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，能加快锌与硫酸的反应速率，所以其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快；
故答案为：快；
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu；则电池总反应为Zn与铜离子的反应，为Cu2++Zn=Zn2++Cu，
已知正极：Cu2++2e-=Cu，负极：Zn-2e-=Zn2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加32n，负极质量减少32.5n，所以32.5n+32n=12.9g，解得n=0.2mol，
故答案为：铜极；Cu2++Zn=Zn2++Cu；0.2．
故答案为：③⑤；
（2）Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，能加快锌与硫酸的反应速率，所以其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快；
故答案为：快；
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu；则电池总反应为Zn与铜离子的反应，为Cu2++Zn=Zn2++Cu，
已知正极：Cu2++2e-=Cu，负极：Zn-2e-=Zn2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加32n，负极质量减少32.5n，所以32.5n+32n=12.9g，解得n=0.2mol，
故答案为：铜极；Cu2++Zn=Zn2++Cu；0.2．
点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应和电子转移之间的关系知识，注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识的积累，题目难度中等．
练习册系列答案
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