题目内容

19．下列说法中正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．非金属元素之间不可能形成离子化合物
C．气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
D．两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键

分析 A、共价化合物是只含有共价键的化合物；
B、氯化铵是非金属元素之间形成离子化合物；
C、稀有气体中不含共价键；
D、两种不同的非金属元素形成的化合物中可能存在极性键和非极性键；

解答 解：A、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误；
B、氯化铵是非金属元素之间形成离子化合物，故B错误；
C、稀有气体中不含共价键，但气体分子间存在分子间作用力，故C正确；
D、两种不同的非金属元素形成的化合物中可能存在极性键和非极性键，如多C原子的烃等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键和化合物的关系，为高频考点，明确物质构成微粒是解本题关键，易错选项是C，注意采用举例法分析解答．

练习册系列答案
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9．除去下列有机物中的杂质，所选试剂正确的是（括号中的是杂质）（　　）
A．乙烯（乙炔）：酸性高锰酸钾溶液
B．溴苯（苯）：液溴、铁粉
C．乙烷（乙烯）：氢气、镍
D．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，如图下列装置既能产生电流又能达到实验目的是②．

（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+2H2SO4
铅蓄电池放电时，铅（填物质化学式）在负极发生反应．若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到2mol/L．
7．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
（1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；
（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
写出肼与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
14．为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置可测定反应产生的气体体积
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
4．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径 C＞D＞B＞AB．原子序数 d＞c＞b＞a
C．单质的活泼性 A＞B，D＞CD．原子半径 A＞B＞D＞C
11．分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）（　　）
A．7B．6C．5D．4
8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．

②电化学法：
该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．
9．联苯（结构如图所示，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（　　）
A．9种B．12种C．20种D．24种

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