题目内容
2．下列事实与氢键无关的是（ ）| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | |
| B． | 水结成冰体积膨胀，密度变小 | |
| C． | NH3易液化 | |
| D． | 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 |
分析 A．根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性之间的关系判断，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．根据氢键对冰的结构、密度的影响判断，因水分子中含有氢键，一定质量的水，由于氢键的存在，水结成冰体积膨胀、密度变小；
C．氨气分子之间可形成氢键，易液化；
D．H2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族相邻的其他元素的氢化物．
解答 解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与氢键无关，故A选；
B．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B不选；
C．氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故C不选；
D．水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氢键存在的判别，注意氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键，能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF，氢键比化学键弱，比分子间作用力强，题目难度不大．
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12．
某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BC
A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用电离平衡方程式表示）．
（5）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）＞c（Na+）时，则混合溶液呈A（填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．
某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．（1）该实验应选用酚酞作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用电离平衡方程式表示）．
（5）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）＞c（Na+）时，则混合溶液呈A（填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．
13．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO | ||
| C． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | D． | NaOH+HCl═NaCl+H2O |
17．下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）
| A． | SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 | |
| B． | SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物 | |
| C． | 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 | |
| D． | SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 |
；肼的结构式
；
14．为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 | |
| B． | 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 | |
| C． | 用图2装置可测定反应产生的气体体积 | |
| D． | 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 |
12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞G＞M＞Y | |
| B． | X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M | |
| C． | G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应 | |
| D． | X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质 |