用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下.4g CH4含有NA个C-H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4.加水至100mL.H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下.5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25℃时.pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

A．

③⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

①②④⑤

D．

①②⑤

分析 ①NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46g NO₂中所含原子数；
②计算CH₄的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4个C-H共价键来分析；
③由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%；
④标准状况下四氯化碳不是气体；
⑤NaClO溶液中，氢氧根离子都是水电离的，25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢离子浓度为10^-12mol/L，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，据此计算；
⑥溶液体积不知不能计算微粒数；
⑦过氧化钠中氧元素为-1价，1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．

解答解：①NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46g NO₂中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故①正确；
②4gCH₄的物质的量=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，而1mol甲烷中含4个C-H共价键，故0.25mol甲烷中含1molC-H键，即N_A个，故②正确；
③硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数会大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故③错误；
④标准状况下四氯化碳不是气体，5.6L四氯化碳物质的量不是0.25mol，故④错误；
⑤25℃时，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则1L该醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的物质的量为0.01mol，OH^-的数目为0.01N_A，故⑤正确；
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子浓度小于0.1mol/L，溶液体积不知不能计算碳酸根离子数，故⑥错误；
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故⑦错误；
故选D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

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	A．	v（D）=0.4 mol/（ L•S ）		B．	v（C）=30 mol/（ L•min ）
	C．	v（B）=36 mol/（ L•min ）		D．	v（A）=0.15 mol/（ L•S ）

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	在25℃、1.01×10⁵Pa的条件下，2.24 L H₂中含有的分子数小于0.1N_A
	B．	1 L 1 mol•L^-1的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为N_A
	C．	在标准状况下，22.4 L H₂O的质量约为18 g
	D．	22 g CO₂与标准状况下11.2 L H₂O含有相同的分子数

7．

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是sp³；sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm³
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体．

14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-		B．	SO₄^2-、Na⁺、Fe²⁺、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、SiO₃^2-		D．	SO₄^2-、NO₃^-、K⁺、Na⁺

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L
	B．	某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO₃^2-又含有CO₃^2-
	C．	大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素
	D．	石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

11．下列有关操作正确的是（　　）

	A．	将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
	B．	相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
	C．	淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体
	D．	可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

8．8-羟基喹咻（

）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．

②加热至反应自动激烈进行．
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．
④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na₂CO₃溶液将pH调至7～8．
⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．
⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．
（1）图1中冷却水应从A口进（选填“A”或“B”）．
（2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升．
（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统．
（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是反应放出大量热量．
（5）步骤④中加入的饱和Na₂CO₃溶液不能过量的原因是如果饱和Na₂CO₃溶液过量，则酚羟基也要与Na₂CO₃反应生成钠盐．

9．下列反应，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
	B．	C₆H₆十Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr
	C．	CH₂═CH₂+Br₂CH₂Br-CH₂Br
	D．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

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