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6．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量．
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol．

分析 （1）烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C转化为CO2，H转化为液态水，根据燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物为1mol，并注明物质的聚集状态来写出热化学方程式；
（2）依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算；
（3）依据热化学方程式，①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol②N2（g）+2O2（g）═2NO2 △H=+67.8kJ/mol，③3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，[（②-③）×2-①×3]×$\frac{1}{4}$得到NH3（g）+$\frac{7}{4}$O2（g）═NO2 +$\frac{3}{2}$H2O（g），根据盖斯定律计算焓变．

解答 解：（1）燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C转化为CO2，H转化为液态水，故氢气的燃烧热为285.8KJ/mol指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8KJ，燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物为1mol，故热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8kJ/mol
或2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol；
（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收能量x，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，-184.6KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2x，x=431.8KJ/mol
则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ；
故答案为：431.8kJ；
（3）①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
③3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
[（②-③）×2-①×3]×]×$\frac{1}{4}$得到NH3（g）+$\frac{7}{4}$O2（g）═NO2 +$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-282.8kJ/mol；
则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol；
故答案为：-282.8kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，注意利用键能计算焓变的方法，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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D．通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：

化学键H-HCl-ClH-Cl
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