Question

18．已知CH₃OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64kJ•mol-¹ 和-563.58kJ•mol-¹，则CH₃OH（l）与O₂（g）反应生成HCHO（g）和H₂O（l） 的热化学反应方程式：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HCHO（g）+H₂O（l）△H﹦-163.06kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据燃烧热的概念书写CH₃OH（l），HCHO（g）的燃烧热方程式并根据盖斯定律来计算化学反应的焓变．

解答 解：已知CH₃OH（l）的燃烧热为-726.64kJ•mol^-1，则：①CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
已知HCHO（g）的燃烧热为-726.64kJ•mol^-1，则：②HCHO（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-563.58kJ•mol^-1，
根据盖斯定律：①-②得到：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HCHO（g）+H₂O（l），△H=-726.5kJ•mol^-1-（-563.58kJ•mol^-1）=-163.06 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HCHO（g）+H₂O（l）△H﹦-163.06 kJ•mol^-1．

点评 本题考查学生燃烧热的含义以及利用盖斯定律进行焓变的计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．