Question

16．（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向吸热热反应方向移动．
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小（增大或小） 的方向移动．
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡不移动．
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.3KJ/mol．
（5）甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H⁺）之比：10：1．

Answer 1

分析 （1）化学平衡移动原理可知升温平衡向吸热反应方向进行；
（2）平衡移动原理可知，对气体参加的化学反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；
（3）催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
（4）燃烧热是可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，据此书写热化学方程式；
（5）pH=-lgc（H⁺），据此计算氢离子浓度得到比值．

解答 解：（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向进行，故答案为：吸热；     
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向进行，故答案为：减小；   
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡不动，故答案为：不移动；
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.3KJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.3KJ/mol；
（5）甲溶液的pH是4，c（H⁺）=10^-4mol/L，乙溶液的pH是5，c（H⁺）=10^-5mol/L甲溶液与乙溶液的C（H⁺）之比=10^-4mol/L：10^-5mol/L=10：1，
故答案为：10：1．

点评 本题考查了化学平衡移动原理的实质分析，燃烧热概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．