Question

19．已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na₂SO₃溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液的实际浓度．

（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？B（填选项）
A．浓硝酸             B.65%硫酸          C．浓盐酸
（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na₂SO₃溶液的物质的量浓度为0.83mol•L^-1．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．

Answer 1

分析 装置A中的亚硫酸钠加入浓硫酸反应生成二氧化硫气体，通过装置B中浓硫酸干燥气体，用装置C吸收二氧化硫，装置D是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，
（1）根据浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的性质判断应选取的物质；
（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，根据二氧化硫的质量计算亚硫酸钠固体中含有的亚硫酸钠，从而计算出其浓度；
（3）二氧化硫能储存在某些装置中．

解答 解：（1）A、浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子而得不到二氧化硫气体，故A错误；
B、稀硫酸的氧化性是氢元素表现，反应速率较慢，浓硫酸主要以分子存在，而亚硫酸钠和硫酸的反应是在溶液中以离子进行反应，所以用65%硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，故B正确；
C、浓盐酸有挥发性，会对实验造成干扰，故C错误，
故答案为：B；
（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，
设亚硫酸钠的物质的量浓度为C，
H₂SO₄+Na₂SO₃=H₂O+Na₂SO₄+SO₂↑
1mol                                       64g
0.06Cmol                               3.2g
C=0.83mol•L^-1，
故答案为：0.83；
（3）二氧化硫能储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置，
故答案为：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．

点评 本题考查了亚硫酸钠漂白性的探究实验，难度不大，注意实验室制取二氧化硫时选取的酸不能是浓盐酸、浓硝酸和98%的浓硫酸．