题目内容

15．某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性．
同学们使用装置Ⅰ进行铜与稀硝酸反应的实验（夹持装置已略去）．

（1）在实验开始时，由于试管中空气的存在，同学们观察到试管中产生了红棕色气体，用化学方程式表示产生红棕色气体的原因：2NO+O2═2NO2．
（2）为了更清晰的观察到反应产生的无色气体，同学们用装置Ⅱ进行实验：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸．加入稀盐酸的目的是产生CO2排出试管中的空气．
（3）为了进一步从微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙两同学分别进行以下实验．
①甲同学另取一支试管，加入铜片，再加入硝酸钠溶液，无明显现象；继续加入稀盐酸后，溶液上方有浅红棕色气体产生．溶液中反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液，并重复（2）中的实验步骤．为确保铜片表面产生无色气泡，则在操作中需要控制稀盐酸过量．
③依据①、②中的实验，从微粒角度分析，你对稀硝酸氧化性的认识是硝酸根离子在酸性环境中表现强氧化性．

分析 （1）铜和稀硝酸反应生成气体一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体可以排除装置内的空气，避免生成的一氧化氮被氧气氧化；
（3）①加入铜片，再加入硝酸钠溶液，无明显现象；继续加入稀盐酸后形成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到空气则氧气反应生成二氧化氮，溶液上方有浅红棕色气体产生为二氧化氮；
②排除空气和形成稀硝酸需要盐酸分析判断；
③实验证明硝酸根离子无氧化性，需要在酸性环境中表现氧化性．

解答 解：（1）铜和稀硝酸反应生成气体一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2═2NO2 ，
故答案为：2NO+O2═2NO2 ；
（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体可以排除装置内的空气，避免生成的一氧化氮被氧气氧化，实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸，
故答案为：产生CO2排出试管中的空气；
（3）①加入铜片，再加入硝酸钠溶液，无明显现象；继续加入稀盐酸后形成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到空气则氧气反应生成二氧化氮，溶液上方有浅红棕色气体产生为二氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液，并重复（2）中的实验步骤．为确保铜片表面产生无色气泡一氧化氮，盐酸的作用是和碳酸钙反应宋树春二氧化碳排出装置内空气，同时盐酸提供氢离子溶液中形成稀硝酸，则在操作中需要控制稀盐酸过量，
故答案为：稀盐酸；
③依据①、②中的实验，从微粒角度分析，对稀硝酸氧化性的认识是：硝酸根离子在酸性环境中表现强氧化性，
故答案为：硝酸根离子在酸性环境中表现强氧化性．

点评 本题考查了稀硝酸和金属 的产物性质、反应现象和离子方程式的书写，注意硝酸根离子子酸性溶液中的氧化性，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol•L-1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是（　　）
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（2）若A是黑色氧化物，CD皆为盐，该反应为非氧化还原反应．写出符合该反应的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（3）若A是不同于（2）中的黑色氧化物，B是稀溶液，C是对大气有污染的气体，写出 符合该反应的化学方程式：3FeO+10HNO3（稀）═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
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①若C是金属单质，写出符合该反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
②若C是非金属单质，写出符合该反应的离子方程式：Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑．
20．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3•10H2O

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