题目内容
10.下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中,能节约原料和防止环境污染的是( )A. | Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 | |
B. | Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 | |
C. | Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu(NO3)2 | |
D. | Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}}{→}$Cu(NO3)2 |
分析 用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,能节约原料说明制取相同的硝酸铜消耗硝酸的物质的量最小,能防止污染环境,说明反应不生成有毒、有刺激性气味的气体生成,以此来解答.
解答 解:A.该反应中酸体现氧化性、酸性,且反应中生成有毒气体NO2,污染环境,所以不符合题意,故A错误;
B.该反应中酸体现氧化性、酸性,且反应中生成有毒气体NO,污染环境,所以不符合题意,故B错误;
C.该反应中硝酸只体现酸性,且反应过程中没有有毒气体生成,消耗酸少且环保,符合题意,故C正确;
D.该反应中生成有毒气体二氧化硫,且浓硫酸体现酸性和强氧化性,消耗酸多且污染环境,钡离子有毒污染环境,不符合题意,故D错误;
故选C.
点评 本题考查制备实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及生成有毒气体为解答的关键,侧重分析与评价能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是( )
A. | 将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol•L-1 | |
B. | 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5,则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L | |
C. | 将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.lmol•L-1KOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) | |
D. | 已知常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5,则常温下0.1 mol•L-1CH3COONH4中:c(CH3COO-):c(NH3•H2O)=180 |
1.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )
A. | M室发生的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+ | |
B. | N室中:a%<b% | |
C. | b膜为阴离子交换膜 | |
D. | 理论上每生成1mol产品,阴极室可生成5.6L气体 |
18.甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应,有如下现象:
请完成下列问题:
实验I中:
(1)反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口,复燃则证明是氧气.
实验Ⅱ中:
(3)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O.
(4)若向反应后的溶液中加入少量MnO2,立即产生与实验Ⅰ相同的气体,原因是黄绿色溶液中存在H2O2,加入MnO2使H2O2分解速率加快,立即产生氧气.
实验序号 | 使用药品 | 现象 |
Ⅰ | Na2O2、H2O | ①试管壁发热 ②有无色无味气体产生 |
Ⅱ | Na2O2、浓盐酸 | ①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
实验I中:
(1)反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口,复燃则证明是氧气.
实验Ⅱ中:
(3)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O.
(4)若向反应后的溶液中加入少量MnO2,立即产生与实验Ⅰ相同的气体,原因是黄绿色溶液中存在H2O2,加入MnO2使H2O2分解速率加快,立即产生氧气.
5.下列说法正确的是( )
A. | NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol | |
B. | 18gH2O中所含水分子的物质的量是0.5mol | |
C. | 22gCO2中所含原子数约为3×6.02×1023 | |
D. | 任何条件下,22.4 L氢气中所含氢分子数都约为6.02×1023 |
2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A. | 20gD2O含电子数目为10NA | |
B. | 标准状态下84gC3H6中含碳碳双键的数目为2NA | |
C. | 1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含铵根离子数目小于0.1NA | |
D. | 标准状态下44.8LCl2与足量水反应转移的电子数目一定小于2NA |
19.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.
A. | ②⑤ | B. | ①② | C. | ①②⑤ | D. | ①③⑤ |
15.2015年10月,中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法不正确的是( )
→
→
A. | 香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 | |
B. | 青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团 | |
C. | 青蒿素在一定条件下可发生水解反应 | |
D. | 二者均可与氢气发生加成反应 |