题目内容
18．下列各组微粒中，半径前者小于后者的是（ ）| A． | C、O | B． | N、P | C． | Mg、Al | D． | Na、Na+ |
分析 先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．
解答 解：A、C、O有2个电子层，N的原子序数大于C的原子序数，所以半径C＞O，故A错误；
B、N两个电子层，P三个电子层，所以半径P＞N，故B正确；
C、Mg、Al有3个电子层，Al的原子序数大于Mg的原子序数，所以半径Mg＞Al，故C错误；
D、Na、Na+分别是2个电子层、3个电子层，所以半径Na＞Na+，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．
练习册系列答案
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8．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填准确数值）．
（5）25℃时，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×10-7}{a-b}$．
（6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填准确数值）．
（5）25℃时，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×10-7}{a-b}$．
（6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | W得电子能力比Q强 | |
| B． | Z的氧化物能与水直接化合生成对应的酸 | |
| C． | 钠与Y可能形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1：2 | |
| D． | X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
13．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）
| A． | 2SO2+O2?2SO3 | B． | CO2+H2O?H2CO3 | C． | CO+H2O（g）?CO2+H2 | D． | H++OH-?H2O |
3．下列说法中正确的是（ ）
①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液
③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致
④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e-稳定结构
⑤乙醇分子中只含σ键．
①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液
③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致
④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e-稳定结构
⑤乙醇分子中只含σ键．
| A． | ①③⑤ | B． | ③④ | C． | ①②⑤ | D． | ⑤ |
10．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）
| A． | 1s22s22p63s13p3 | B． | 1s22s22p63s23p63d104s14p1 | ||
| C． | 1s22s22p63s23p63d24s2 | D． | 1s22s22p63s23p63d104s14p2 |
7．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ）
| A． | C | B． | CO | C． | CH4 | D． | C2H5OH |
8．
拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图．下列对该化合物叙述不正确的是（ ）
拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图．下列对该化合物叙述不正确的是（ ）| A． | 属于芳香族化合物 | B． | 属于卤代烃 | ||
| C． | 含有官能团酯基 | D． | 在一定条件下可以发生加成反应 |