题目内容
设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NA | ||
B、标准状况下，2.24L氯气中含有的
| ||
| C、常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | ||
| D、80mL 10mol?L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、标况下，四氯化碳是液态，而气体摩尔体积只适用于气体；
B、氯元素有3517Cl和3717Cl等多种同位素；
C、根据CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol来计算；
D、浓盐酸分别稀盐酸，反应会停止，生成的氯气小于0.2mol．
B、氯元素有3517Cl和3717Cl等多种同位素；
C、根据CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol来计算；
D、浓盐酸分别稀盐酸，反应会停止，生成的氯气小于0.2mol．
解答：
解：A、标况下，四氯化碳是液态，故A错误；
B、自然界中的氯元素有3517Cl和3717Cl等多种同位素，故标况下，2.24L氯气即0.1mol氯气中的
Cl数目一定小于0.2NA，故B错误；
C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4gCO2与N2O的物质的量为0.1mol，而CO2与N2O均为三原子分子，故0.1mol混合气体中含0.3mol原子，故C正确；
D、浓盐酸的物质的量是0.8mol，完全反应生成氯气0.2mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，变化继续反应，故生成的氯气小于0.2mol，故D错误；
故选C．
B、自然界中的氯元素有3517Cl和3717Cl等多种同位素，故标况下，2.24L氯气即0.1mol氯气中的
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C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4gCO2与N2O的物质的量为0.1mol，而CO2与N2O均为三原子分子，故0.1mol混合气体中含0.3mol原子，故C正确；
D、浓盐酸的物质的量是0.8mol，完全反应生成氯气0.2mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，变化继续反应，故生成的氯气小于0.2mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
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下列反应属于放热反应的是（ ）
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含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）
| A、1 mol |
| B、0.5 mol |
| C、0.25 mol |
| D、0.15 mol |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（ ）
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| C、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同 |
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下列离子反应方程式中，正确的是（ ）
| A、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| B、在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
| A、金属晶体和离子晶体都能导电 |
| B、冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征 |
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