题目内容
硒（34Se）蹄（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素．工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如图：
已知：
（1）Se的氢化物的电子式是 ．
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是 ．
（3）废气的主要成分是 ；废渣Ⅱ的主要成分是 ．
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是 ；步骤⑥反应的化学方程式是 ．
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是 ．
已知：
| 物理性质 | 熔点 | 沸点 | 升华 | 溶解性 |
| SeO2 | 340℃ | 684℃ | 315℃ | 易溶于水 |
| TiO2 | 733℃ | 1260℃ | 450℃ | 微溶于水 |
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是
（3）废气的主要成分是
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，500℃时SeO2与TeO2均为气体，冷却，加水SeO2溶解
，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华分离得纯净的二氧化硒，再加亚硫酸溶液还原得到Se单质；
（1）H2Se为共价化合物，Se原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-Se键；
（2）通人的氧气使硒鼓废料翻腾，可增大固体与氧气的接触面积；
（3）根据硒鼓废料成分分析；根据SeO2与TeO2的溶解性判断；
（4）SeO2与水反应生成亚硒酸，亚硒酸受热分解；亚硫酸与二氧化硒反应生成硒和硫酸；
（5）根据SeO2易升华来分析．
，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华分离得纯净的二氧化硒，再加亚硫酸溶液还原得到Se单质；
（1）H2Se为共价化合物，Se原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-Se键；
（2）通人的氧气使硒鼓废料翻腾，可增大固体与氧气的接触面积；
（3）根据硒鼓废料成分分析；根据SeO2与TeO2的溶解性判断；
（4）SeO2与水反应生成亚硒酸，亚硒酸受热分解；亚硫酸与二氧化硒反应生成硒和硫酸；
（5）根据SeO2易升华来分析．
解答：
解：硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，500℃时SeO2与TeO2均为气体，冷却，加水SeO2溶解，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华分离得纯净的二氧化硒，再加亚硫酸溶液还原得到Se单质；
（1）H2Se为共价化合物，Se原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-Se键，则H2Se的电子式为：
；
故答案为：；
（2）通人的氧气使硒鼓废料翻腾，可增大固体与氧气的接触面积，有固体参加的反应，接触面积越大，反应速率越快；
故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧；
（3）硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，则废气的主要成分是CO2；SeO2与TeO2加水，SeO2溶解生成亚硒酸，TeO2溶解度较小，所以废渣II为TeO2；
故答案为：CO2；TeO2；
（4）SeO2与水反应生成亚硒酸，亚硒酸受热分解生成SeO2和水，所以步骤④中主要反应的化学方程式是H2SeO3
SeO2+H2O；亚硫酸与二氧化硒反应生成硒和硫酸，则其反应方程式为：2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；
故答案为：H2SeO3
SeO2+H2O；2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；
（5）由表格中数据可知，SeO2在315℃以上易升华，TiO2在450℃以上升华，所以控制温度在315℃到450℃之间，使SeO2升华分离；
故答案为：升华，将温度控制在315℃到450℃之间．
（1）H2Se为共价化合物，Se原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-Se键，则H2Se的电子式为：
；故答案为：
；（2）通人的氧气使硒鼓废料翻腾，可增大固体与氧气的接触面积，有固体参加的反应，接触面积越大，反应速率越快；
故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧；
（3）硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，则废气的主要成分是CO2；SeO2与TeO2加水，SeO2溶解生成亚硒酸，TeO2溶解度较小，所以废渣II为TeO2；
故答案为：CO2；TeO2；
（4）SeO2与水反应生成亚硒酸，亚硒酸受热分解生成SeO2和水，所以步骤④中主要反应的化学方程式是H2SeO3
| ||
故答案为：H2SeO3
| ||
（5）由表格中数据可知，SeO2在315℃以上易升华，TiO2在450℃以上升华，所以控制温度在315℃到450℃之间，使SeO2升华分离；
故答案为：升华，将温度控制在315℃到450℃之间．
点评：本题考查了工艺流程图，主要考查了物质的分离、提纯等实验操作，及有关的化学反应，题目难度中等，注意把握重要非金属元素单质及其化合物的性质．
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①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
| A、溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z- |
| B、Z2在①中作还原产物、③中作还原剂 |
| C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+ |
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