Question

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式：H₂A→H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显碱性理由是：

 

（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是

 

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
B．c（OH^-）═c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）═2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

 

．
A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞c＞d
D．在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）强碱弱酸盐中阴离子水解导致溶液显示碱性，根据水解方程式的书写方法来回答；
（2）根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答．
（3）A．依据图象数据分析，纵轴是氢氧根离子浓度，横轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算判断；
B．根据C点溶液的酸碱性判断；
C．温度越高，水的离子积常数越大；
D．b点Kw=10^-12，中性溶液pH=6．

解答： 解：（1）根据H₂A的电离是分步电离可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液显碱性，水解原理是：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，
故答案为：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（2）H₂A的第一步电离为完全电离，则溶液中没有H₂A分子；
A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，根据A原子守恒，所以c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol?L^-1，故A错误；
B、在溶液中，根据质子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故B正确；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D、由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-），故D正确．
故答案为：BCD；
（3）A．温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点Kw=10^-12，c点Kw=10^-13，a点Kw=10^-14，所以b＞c＞a，故A错误；
B．c点Kw=10^-13，则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水仅升高温度，不能从a点变到c点，故B错误；
C．由图可计算出各点的水的离子积，d点Kw=10^-14，b点Kw=10^-12，c点Kw=10^-13，所以水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞d，故C正确；
D．b点Kw=10^-12，中性溶液PH=6；将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查学生盐的水解规律以及离子浓度之间的守恒关系等、水的电离与Kw等方面的知识，注意所学知识的灵活应用，题目难度中等，注意Kw只与温度有关．