Question

水的电离平衡曲线如图所示：
（1）A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为

 

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（2）100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH_a与强碱的pH_b之间应满足的关系是

 

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Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据水的离子积的表达式及B点氢离子和氢氧根离子的浓度进行计算100℃时水的离子积；
（2）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH_a与强碱的pH_b之间应满足的关系．

解答： 解：（1）根据图象可知，100℃时，B点c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，所以100℃时水的离子积为：K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案为：10^-12；
（2）100°C时，水的离子积为10^-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10^-amol/L×10=10^b-12 mol/L×1，所以a+b=12+1=13，
故答案为：pH_a+pH_b=13．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，注意该温度下水的离子积常数不是10^-14，为易错点．