Question

已知A、B、C、D是核电荷数小于18的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态．
（1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的化学式是：

 

．
（2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为

 

．
（3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是

 

（用元素符号表示）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D是核电荷数小于18的四种非金属元素，处于短周期，且它们的原子序数依次增大，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，则A为H元素；B、C、D应处于第二周期，且A、D组成的化合物在常温下呈液态，则D为O元素；B、D原子最外层电子数之和为16-1-6=9，故B最外层电子数为4、C最外层电子数为5，则B为碳元素、C为N元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D是核电荷数小于18的四种非金属元素，处于短周期，且它们的原子序数依次增大，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，则A为H元素；B、C、D应处于第二周期，且A、D组成的化合物在常温下呈液态，则D为O元素；B、D原子最外层电子数之和为16-1-6=9，故B最外层电子数为4、C最外层电子数为5，则B为碳元素、C为N元素，
（1）A、C两种元素组成的10个电子化合物为NH₃，故答案为：NH₃；
（2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，是碳与水蒸气反应生成CO与氢气，该反应的化学方程式为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂，故答案为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂；
（3）所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：H＜O＜N，故答案为：H＜O＜N．

点评：本题考查元素推断，涉及10电子微粒，需要学生熟练中学常见10电子、18电子微粒，难度不大．