Question

25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液　　　　 ②pH=13NaOH溶液　　　　　 ③0.05mol/L H₂SO₄　　　 ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液　　 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈

 

　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

 

（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为

 

（填序号）
（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=

 

（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为

 

（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度从大到小的是

 

（填序号）

Answer 1

考点：pH的简单计算,离子方程式的书写,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性；
（2）②④溶液呈碱性，pH均大于7，①③溶液呈酸性pH均小于7，再根据醋酸为弱酸判断氢离子浓度，氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
（3）根据氢氧化钠的浓度及硫酸中氢离子的浓度判断两溶液的体积之比；
（4）溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合后，发生Al³⁺和CO₃^2-的双水解；
（5）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算．

解答： 解：（1）Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：碱性；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）5℃时，②④溶液呈碱性，pH均大于7，①③溶液呈酸性pH均小于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的pH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1，因此pH由大到小的顺序为：②④①③，
故答案为：②④①③；
（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）和0.05mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）均为0.1mol/L，等体积（a：b=1：1）混合时溶液呈中性即pH=7，
故答案为：1：1；        
（4）溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合后，发生Al³⁺和CO₃^2-的双水解：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（5）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯离子浓度越大，则银离子浓度越小，
A.10mL蒸馏水中氯化银形成饱和溶液，Ag⁺浓度为：

Ksp(AgCl)

；
B.50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度约为0.2mol/L，银离子浓度最大；
C.60mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为：0.3mol/L，氯离子浓度大于D，银离子浓度小于D；
D.100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，氯离子抑制了氯化银的溶解，溶液中银离子浓度小于A；
综上所述溶液中银离子浓度大小顺序为：B＞A＞D＞C，
故答案为：B＞A＞D＞C．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、难溶物溶解平衡及其影响、溶液酸碱性的定性判断及计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确影响难溶物溶解度的因素．