Question

某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl、K2SO4 、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2 、Na2CO3、NaCl
第三次	KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

 

（1）三次检测结果中，第 次的结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42- 、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：

实验步骤	实验操作	实验目的	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的硝酸	检验 ① 的存在	②
第二步	继续滴加过量的 ③ 溶液	检验SO42-的存在	④
第三步	过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液	检验 ⑥ 的存在	Ag++Cl- = AgCl↓

 

（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？ （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。

 

Answer 1

（1）二

（2）① CO32- ② 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

③ Ba(NO3)2溶液 ④ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ⑤ AgNO3溶液 ⑥ Cl-

（3）不能 若加入盐酸，则引入Cl-

【解析】

试题分析：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，离子反应方程式为2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，离子反应方程式为：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银。（3） 不能加入盐酸，若加入盐酸，则引入Cl-。

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题。