题目内容
下列物质熔沸点高低比较正确的是
A．SiO2<CO2 B．CCl4<CF4 C．NaCl<HCl D．HF＞HCl
D
【解析】
试题分析：A、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以熔沸点SiO2>CO2,错误；B、CCl4、CF4都是分子晶体，前者的相对分子质量较大，所以熔沸点CCl4>CF4，错误；C、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，所以熔沸点NaCl>HCl，错误；D HF、HCl都是分子晶体，但HF晶体中存在氢键，所以熔沸点HF＞HCl，正确，答案选D。
考点：考查晶体类型及熔沸点高低的判断
某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
| 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4 、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2 、Na2CO3、NaCl |
第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
（1）三次检测结果中，第 次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42- 、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验 ① 的存在 | ② |
第二步 | 继续滴加过量的 ③ 溶液 | 检验SO42-的存在 | ④ |
第三步 | 过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液 | 检验 ⑥ 的存在 | Ag++Cl- = AgCl↓ |
（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？ （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。