题目内容
下列的离子方程式正确的是
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ = H2O + CO2↑
B．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－ + H＋ = H2O
D．氧化镁与盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
D
【解析】
试题分析：A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；B、银与稀硫酸不反应；C、H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； D正确。
考点：离子方程式的书写
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某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
| 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4 、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2 、Na2CO3、NaCl |
第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
（1）三次检测结果中，第 次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42- 、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验 ① 的存在 | ② |
第二步 | 继续滴加过量的 ③ 溶液 | 检验SO42-的存在 | ④ |
第三步 | 过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液 | 检验 ⑥ 的存在 | Ag++Cl- = AgCl↓ |
（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？ （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。
草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。）
（1）将草酸亚铁分解的气体产物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有 。（填化学式）
（2）探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。
【发现问题】
草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么？
【提出假设】
猜想1： ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
【实验方案】
限选试剂：盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量 ，充分振荡。 | 若溶液颜色明显改变， 且有红色固体生成。 | 有Fe存在。
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步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水将固体洗涤至洗涤液呈无色。 |
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步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，静置后取上层清液， 。 |
。 | 有FeO存在。
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【反思提升】
经兴趣小组讨论分析认为：草酸亚铁直接分解所得固体产物应该是FeO，而最终固体产物中还含有Fe是因为 （写化学方程式）。
（3）根据实验探究和反思，写出草酸亚铁在隔绝空气时加热直接分解的化学方程式 。