题目内容
NaCl是一种重要的化工原料，如图所示，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（ ）
| A、反应②③是侯氏制碱法的原理 |
| B、反应①中的Ca（ClO）2是还原产物 |
| C、常温下干燥Cl2可储存于钢瓶中，所以Cl2与铁不反应 |
| D、图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：A．侯氏制碱法的原理即：①NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
B．Cl2的化合价为0价，Ca（ClO）2中Cl的化合价为+1价；
C．Cl2与铁在点燃火加热条件下能反应；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应．
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B．Cl2的化合价为0价，Ca（ClO）2中Cl的化合价为+1价；
C．Cl2与铁在点燃火加热条件下能反应；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应．
解答：
解：A．侯氏制碱法的原理即：①NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正确；
B．Cl2的化合价为0价，Ca（ClO）2中Cl的化合价为+1价，化合价升高，Ca（ClO）2是氧化产物，故B错误；
C．常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在点燃火加热条件下能反应，故C错误；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选：A．
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B．Cl2的化合价为0价，Ca（ClO）2中Cl的化合价为+1价，化合价升高，Ca（ClO）2是氧化产物，故B错误；
C．常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在点燃火加热条件下能反应，故C错误；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查氯气的化学性质，题目难度中等，易错点为D，注意化合价的变化．
练习册系列答案
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某有机物A是生产有机农药“杀螨灵”的一种中间体，其结构简式如图．则下列叙述正确的是（ ）| A、有机物A属于芳香烃 |
| B、有机物A与 Br2的CCl4溶液容易发生加成反应 |
| C、有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 |
| D、1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH |
在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
| A、K+ Cl- MnO4- SO42- |
| B、Ca2+ CO32- NO3- SO42- |
| C、Na+ HCO3- NO3- SO42- |
| D、Na+ SO42- NO3- Cl- |
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-） |
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CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
| A、反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
| B、反应4分钟后平均反应速率最小 |
| C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D、反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大 |
下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸．
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸．
| A、⑤ | B、①②⑥ |
| C、②⑤⑥⑦ | D、①③④⑤⑥ |