题目内容

用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm-3）配制1mol?L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为
 
mL的容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
（3）经计算需要
 
mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
 
．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）
 
．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据配制溶液的体积选取对应的容量瓶；
（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=
1000ρw
M
，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（3）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；
（4）根据实验操作的步骤；
（5）根据c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答： 解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=
1000ρw
M
=
1000×1.16×36.5%
36.5
mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；
（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则
V=
0.25L×1mol/L
11.6mol/L
=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；
（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；
（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
A、在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 L
B、标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1NA
C、标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA
D、加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是
 
．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是
 
，液体石蜡鼓泡瓶的作用是
 
．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
 
（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是
 
（填写选项序号）．
a．常压加热烘干               b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
步骤3：向试管中继续加入
 
．
 
，证明固体中含有碳酸氢铵．
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
 
．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：
（1）装置的连接顺序为a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是
 
．
（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是
 
．
（4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：
①试剂X的化学式为
 
；
②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为
 
（填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为
 
（填相应的字母）；
a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因
 
．
（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中无SCN-
假设2：溶液中无Fe3+
假设3：
 
．
②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．
 
．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
（1）如图1是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：
 
．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
 

②试判断K1
 
K2（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
 
（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     
b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变                       
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
 

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．
在120°时，将12.4gCO2和H2O的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中充分反应后，固体质量增加6g，试计算产生氧气的质量
 
，原混合气体中CO2的质量
 
．
有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-和OH-等七种离子中的两种组成．①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀．③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A．④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式：
 
．
标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）：
甲乙丙
合金质量/mg510765918
气体体积/mL560672672
根据实验数据，计算：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
．
（2）合金中镁的质量分数（计算结果保留至0.1%，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同）．
（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全？
最近我国质检总局通报，日本佳丽宝公司生产的化妆品使用后皮肤会出现白斑，其中的有害成分为杜鹃醇（结构如图），有关杜鹃醇的说法不正确的是（　　）
A、分子式为：C10H14O2
B、水溶液酸性一定比碳酸强
C、能与FeCl3溶液发生显色反应
D、最多可与含3molBr2的溴水反应

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