题目内容
某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 ．
（2）在实验2，A的初始浓度c2= mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＜、=），且c3 1.0mol/L（填＞、＜、=）．
| 实验 序号 |
 |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为
（2）在实验2，A的初始浓度c2=
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
考点：反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：（1）根据平均化学反应速率公式V=
计算；
（2）根据实验1、2数据、利用影响速率的因素来分析；
（3）根据浓度对化学反应速率的影响分析；利用相同温度下平衡常数不变进行计算．
| △c |
| △t |
（2）根据实验1、2数据、利用影响速率的因素来分析；
（3）根据浓度对化学反应速率的影响分析；利用相同温度下平衡常数不变进行计算．
解答：
解：（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v=
=
=0.013mol/（L?min），故答案为：0.013mol/（L?min）；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol?L-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，
故答案为：1.0；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；
实验1可知40min时反应达到平衡
2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mol?L-1） 1.0 0 0
反应（mol?L-1） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol?L-1） 0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=
=0.25；
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；
2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mol?L-1） C3 0 0
反应（mol?L-1） 0.6 0.30 0.30
平衡（mol?L-1） C3-0.60 0.30 0.30
该温度下平衡常数K=
=0.25；
解得：C3=1.2＞1.0mol/L，
故答案为：＞；＞．
| △c |
| △t |
| 0.80mol/L-0.67mol/L |
| 10min |
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol?L-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，
故答案为：1.0；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；
实验1可知40min时反应达到平衡
2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mol?L-1） 1.0 0 0
反应（mol?L-1） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol?L-1） 0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=
| 0.25×0.25 |
| 0.502 |
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；
2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mol?L-1） C3 0 0
反应（mol?L-1） 0.6 0.30 0.30
平衡（mol?L-1） C3-0.60 0.30 0.30
该温度下平衡常数K=
| 0.30×0.30 |
| (c3-0.60)2 |
解得：C3=1.2＞1.0mol/L，
故答案为：＞；＞．
点评：本题考查了化学平衡的分析判断，化学反应速率的计算应用，平衡常数概念和转化率概念的计算分析，注意影响平衡因素的分析判断条件，题目难度中等．
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