Question

用18mol/L H₂SO₄配制100mL 1.0mol/L H₂SO₄，若实验仪器有A.100m L 量筒  B.10m L量筒．C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E、100m L 容量瓶  F．胶头滴管  G.50m L烧杯．
（1）实验时（填序号）容量瓶选

 

、量筒选

 

、
（2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）

 

．
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

 

A．使用容量瓶前检查它是否漏水、并用蒸馏水洗净
B．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
C．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）根据实验操作规范分析．

解答： 解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故应选择100mL容量瓶；设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：
18mol/L×VmL=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6mL，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.6mL可知应选择10mL的量筒，故答案为：E；B；
（2）①定容是俯视刻度线观察液面，会导致溶液的体积偏小，则浓度偏高，故①选；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度会导致浓度偏低，故③不选；
故选①；
（3）A、使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故A正确；
B、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能稀释溶液，故B错误；
C、摇匀的操作是：盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故C正确；
故选B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．