题目内容
铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（ ）
| A、正极 |
| B、负极 |
| C、电子流入的一极 |
| D、发生还原反应的一极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极．
解答：
解：A、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，故A错误；
B、锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；
C、电子流入的一极是正极，电子流出的是负极，所以Zn片是电子流出的电极，故C错误；
D、正极上氢离子得电子发生还原反应，负极上的锌发生氧化反应，故D错误．
故选B．
B、锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；
C、电子流入的一极是正极，电子流出的是负极，所以Zn片是电子流出的电极，故C错误；
D、正极上氢离子得电子发生还原反应，负极上的锌发生氧化反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中电极是正负极，而电解池中电极是阴阳极，为易错点．
练习册系列答案
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