题目内容
下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）
| A、硼（1s22s22p1） |
| B、铍（1s22s2） |
| C、锂（1s22s1） |
| D、氦（1s2） |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素的电离能可以看出，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素．
解答：
解：由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像Q元素的是D项中的氦元素，
故选D．
故选D．
点评：本题考查电离能知识，题目难度不大，注意根据原子各电离能的大小关系分析．
练习册系列答案
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某微观模型如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、若该模型为一种气态团簇分子，则其分子式为A13B14 | ||
| B、若该模型为某离子晶体的晶胞，则该晶体的化学式为A4B4 | ||
C、若该模型为某纳米材料的颗粒，则该颗粒表面粒子占粒子总数的
| ||
| D、若该模型为某晶体的晶胞，晶胞中B原子位于最近且等距离A原子围成的正四面体空隙中心 |
有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A、 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
B、 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ |
C、 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 |
D、 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12 |
下列粒子半径之比小于1的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
已知An+、B（n-1）+、C（n+1）+、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）
| A、B＞A＞C＞D |
| B、A＞B＞C＞D |
| C、C＞D＞B＞A |
| D、A＞B＞D＞C |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| B、合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率 |
| C、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D、经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 |
不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ）
| A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 |
| B、pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 |
| C、浓度相等的HCl与HA两溶液，c（H+）HCl约是c（H+）HA的100倍 |
| D、pH相等的HCl与HA两溶液，c（HA）约是c（HCl）的100倍 |
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（ ）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③．| A、t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 |
| B、平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
| C、平衡状态①和②，SO2转化率相同 |
| D、t4时刻改变的条件是减小压强 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 |
| B、所含元素化合价升高的反应物被氧化 |
| C、得到电子的物质被氧化 |
| D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 |