题目内容

【题目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共70g,溶于水后刚好被400 mL 5 mol·L-1的盐酸中和,则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 (  )

A. 4:5 B. 1﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比

【答案】B

【解析】设混合物中Na2ONa2O2的物质的量分别是xmolymol62x+78y70,最终得到氯化钠,根据钠原子、氯原子守恒可知2x+2y0.4×52,解得xy0.5,即二者的物质的量之比为11,答案选B

练习册系列答案
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【题目】自然界中存在大量的金属元素和非金属元素,它们在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2OCuO稳定。

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2OCuO更稳定的原因____________

(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等,向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________(填字母序号)。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键

SO42—的立体构型是____________,其中S原子的杂化轨道类型是____________

③已知NF3NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是__________________

(3)NaClMgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________

(4)合成氨工业中,原料气(N2H2及少量CONH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的COAc代表CH3COO,该反应是:

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(醋酸羰基三氨合铜)(I) △H<0

CNO三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________

(5)铜的化合物种类很多,右图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为a cm,则氯化亚铜密度的计算式为:ρ=____________g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

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