Question

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
• B、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
• C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
• D、Z的化学活泼性一定比X强

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，
A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；
B．设Y的原子序数为y，则Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9；
C．若W为Cl，则Y为O，根据二者的非金属性判断氢化物的稳定性；
D．若Z为Cl，则X为O，根据二者的非金属性分析．

解答： 解：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，
A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，Y和Z属于同一主族，且Z的原子序数大于Y，所以Z元素的原子半径比Y元素的大，故A错误；
B．设Y的原子序数为y，则Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，y+9=2y，则y=9，所以W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，故B正确；
C．若W为Cl，则Y为O，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性O大于Cl，则H₂O的稳定性大于HCl，则W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，故C错误；
D．若Z为Cl，则X为O，非金属性O大于Cl，则O的化学活泼性比Cl强，所以Z的化学活泼性不一定比X强，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，根据元素在周期表中的位置及元素的性质、元素周期律知识来分析解答，知道元素周期表结构并灵活运用元素周期律是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等．