Question

下列叙述中不正确的是（　　）

A．在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

C．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①

D．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A．从溶液电荷守恒的角度判断；
B．根据体积、浓度计算NaOH和H₂SO₄物质的量，反应后硫酸过量，计算反应后的c（H⁺），可计算pH；
C．从影响盐类水解的角度判断；
D．从物料守恒的角度判断．

解答：解：A．CH₃COOH溶液遵循电荷守恒原则，溶液中存在c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．n（NaOH）=10^-4mol，n（H₂SO₄）=10^-4mol，反应后c（H⁺）=

2×10-4mol

0.02L

=0.02moL/L，则pH=2，故B正确；
C．碳酸铵中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸亚铁铵中，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：③＞②＞①，故C正确；
D．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，应为c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-），故D错误．
故选D．

点评：本题考查了溶液中电荷守恒应用，离子浓度大小比较，盐类水解的应用，完成该类题目，除了扎实掌握水溶液中离子平衡的基础知识外，还需掌握做题的技巧和方法，如电荷守恒式的灵活应用，该题综合性强，较为全面的考察了选修四中水溶液中的离子平衡，难度较大．