题目内容

（10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a  HF、b NH3·H2O、c  H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为              。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l)  △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)    △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)    △H=-488.3kJ∕mol

请写出H2燃烧热的热化学方程式                                。

 

【答案】

 (1) ①acb （2 分）  ②b（ 2分）

(2) 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol（2 分）

(3)ΔH3 >ΔH2>ΔH1  （ 2分）(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l)  △H=-285.8kJ∕mol（2 分）

【解析】（1）①弱电解质的电离常数越大，电离程度越大，所以电解质的强弱顺序为acb。

②氨水是弱碱，溶液显碱性，氢离子浓度最小。

（2）中和热是在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。题中生成物是2mol水，所以热化学方程式为 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol。

（3）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的。由于放热越多，△H越小，因此△H1、△H2、△H3的大小关系为ΔH3 >ΔH2>ΔH1 。

（4）考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，（①＋③－②×2）÷2即得到H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l)，所以△H＝（-870.3kJ∕mol－488.3kJ∕mol＋393.5kJ∕mol×2）÷2＝－285.8kJ∕mol。

 

练习册系列答案
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（1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，电离常数分别为7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①电解质的强弱顺序为
acb
acb
（填a、b、c）；
②氢离子浓度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
6
6
g．
下列叙述中不正确的是（　　）

（10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a  HF、b NH3·H2O、c  H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为             。
(4)已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式                               。

（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3?H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.210-4、1.810-5和K1=9.110-8,K2=1.110-12。

①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，

③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为              。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l)  △H=-870.3kJmol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)    △H=-393.5kJmol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)  △H=-488.3kJmol

请写出H2燃烧热的热化学方程式              。

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