题目内容

15．已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

分析 A．应CO（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多；
B．学反应的焓变和压强之间没有联系；
C．应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变；．
D．图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变．

解答 解：A．CO（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，故A正确；
B．应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，和压强之间没有联系，故B错误；
C．应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，故C错误；
D．图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡影响因素、化学平衡常数等，为高频考点，难度中等，侧重考查学生读图提取信息能力与知识迁移运用能力，注意图二中，改变温度瞬间浓度不变化．

练习册系列答案
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8．已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
（2）仪器A的名称为：冷凝管，Ⅳ中NaOH溶液的作用是：吸收尾气，防止污染空气；
（3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
（4）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是吸收装置Ⅱ中的溴化氢气体，以免逸出污染空气．
（5）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2；
②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
A、重结晶        B、过滤        C、蒸馏        D、萃取
（6）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀（填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）
9．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）天然水中溶解的气体主要有O2、CO2
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝（任填两种）
（3）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差（或电场力）
（5）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法
①废水I若采用CO2处理，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
②废水II常用明矶处理．实践中发现废水中的c（HCO3）越大，净水效果越好，这是因为HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
③我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg•L-1．废水III经处理后，100ml排放液中含Hg2+的物质的量为3×10-7mol，则1L该排放液中Hg2+的质量为6.03×10-4g，是否达到了排放标准？否（填“是”或“否”）
4．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，某同学制取它用醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠溶液．主要仪器如图所示．

实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入乙醇，然后加入浓硫酸摇匀，再将醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里乙醇与乙酸的物质的量之比约为7：5．
②加热油浴保持温度约135℃～145℃．
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全．
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热．
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
⑦分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
试回答：
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为羟基和羧基．
（2）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
（3）用过量乙醇的主要目的是促进乙酸转化，利用合成乙酸乙酯．
（4）实验中用油浴加热的优点是保持温度恒定．
（5）制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（6）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是酯发生水解．
10．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料：
常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是Cr2O72-会氧化盐酸生成氯气，造成污染．
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节PH至2•3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；（用离子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO4溶液      B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
20．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知：
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸点见表：
物质熔点/℃ 沸点/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用有两种，分别是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应．
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．
7．乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如图所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是羧基．
（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变红色．
（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）
②乙酸与乙醇发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化（或取代）反应．
4．下列叙述中，正确的是（　　）
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质
D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质
5．Se、Br两种元素的部分信息如如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Br＞SeB．还原性：Se2-＜Br-
C．在Se2Br2分子中只含有极性键D．SeO2 既有氧化性又有还原性

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