题目内容

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是
 
反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时其它条件不变增大压强，A的转化率
 
（填“增大”“减小”“不变”），原因是
 
；
（3）其它条件不变在反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
 
，原因是
 
．
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应；
（2）反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，A的转化率不变；
（3）催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变．
解答： 解：（1）分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化为放热，
故答案为：放热；  
（2）A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，
故答案为：不变；该反应为反应前后气体条件不变的反应，增大压强平衡不移动；  
（3）其它条件不变在反应体系中加入催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变所以对反应热无影响，
故答案为：不影响，催化剂不改变平衡的移动．
点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，影响化学平衡的因素分析，注意催化剂改变反应速率不改变化学平衡，题目较简单．
练习册系列答案
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在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（　　）
①混合气体的压强  
②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量  
④气体总物质的量．
A、①②B、②③C、②D、③
电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池．装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
（1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：
①a是
 
极（填“正”或“负”），B是
 
极（填“阴”或“阳”）；
②A电极上的电极反应式为
 
，B电极上的电极反应式为
 
；
③检验A电极产物的方法是
 
．
（2）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则：
①A电极的材料是
 
，电极反应式为
 
；
②B电极的材料是
 
，电极反应式为
 
．
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题：
（1）该反应为
 
反应（填放热或吸热），在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
 
（选填A、B、C、D、E）；
   
 n（CO）		  n（H2O）  n（H2）  n（CO2）
 A  1  5  2  3
 B  2  2  1  1
 C  3  3  0  0
 D  0.5  2  1  1
 E  3  1  2  1
（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为
 
．
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常数K的表达式
 
；
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是：
 
；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）═2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）        B．容器中的压强不变      C． v正（CO）=2v正（CO2）
D．c（CO）保持不变          E．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）═2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．
现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素．A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子．则：
（1）五种元素的元素符号分别为A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）五种元素中，单质还原性最强的是
 
，离子还原性最强的是
 
．
（3）依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式
 
、
 
、
 
、
 
、
 
，其中酸性最强的是
 
，碱性最强的是
 
．
（4）D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
 
．
（5）B、C元素的最高价氧化的水化物之间反应的化学方程式：
 
．
某温度下纯水中c （H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c （OH-）=
 
．
若温度不变，滴入稀盐酸使c （H+）=5×10-3 mol/L，则此时溶液中的c （OH-）=
 
．
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是
 
；
（2）由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：
 
，
 
；
（3）实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是
 
，反应类型为
 
．
常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（　　）
A、小于7B、大于7
C、等于7D、无法判断
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
B、32g O2中含有的分子数为NA
C、在1L水中溶解58.5g NaCl，即可配制得1mol?L-1的NaCl溶液
D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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