Question

某温度下纯水中c （H⁺）=1×10^-6mol/L，则此时溶液中的c （OH^-）=

 

．
若温度不变，滴入稀盐酸使c （H⁺）=5×10^-3 mol/L，则此时溶液中的c （OH^-）=

 

．

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据纯水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性进行分析；根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算出水的离子积，根据水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度．

解答： 解：纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L，水的离子积为：1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，
溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，c（OH^-）=

1×10-12

5×10-3

=2×10^-10mol/L，
故答案为：1×10^-6mol/L；2×10^-10mol/L．

点评：本题考查了水的电离，注意纯水中c（OH^-）=c（H⁺），本题难度不大，可以根据所学知识完成．