Question

17．W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W^-能与水反应生成单质w₂．下列说法正确的是（　　）

• A． 单质的沸点：X＞Z
• B． X与W形成的化合物中只有极性键
• C． 阴离子的还原性：W＞X
• D． W、X、Y 可形成三元离子化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，且Y的原子半径大于X的原子半径，可知X为第二周期元素，Y为第三周期元素，则X的L层电子数为6，X为O元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，Y、Z的最外层电子数之和为16-6=10，且均为非金属元素，Y为Si时Z为S符合，W的简单离子W^-能与水反应生成单质w₂，则W为H，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Si，Z为S，
A．常温下S为固体，氧气为气体，则单质的沸点：X＜Z，故A错误；
B．X与W形成的化合物结构式为H-O-O-H时，含O-H极性键、O-O非极性键，故B错误；
C．非金属性O＞H，则阴离子的还原性：W＞X，故C正确；
D．W、X、Y只能形成硅酸、原硅酸等共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、非金属元素等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，W为H为解答的难点，题目难度不大．