Question

3．（1）氨分子的电子式为；天然气的主要成分为CH₄．（写化学式）．
（2）苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热（50-60℃），生成硝基笨的化学方程式：．
（3）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO₂的离子方程式：
2C1O₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+1Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氨气是氮原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物；天然气主要成分为甲烷；
（2）苯和浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯；
（3）Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合电子、电荷守恒分析．

解答 解：（1）氨气是氮原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物，电子式为：，天然气主要成分为甲烷，化学式CH₄，
故答案为：；CH₄；
（2）苯和浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，反应方程式为：，
故答案为：；
（3）Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子、电荷、原子守恒可知离子反应为2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2；2；4H⁺；2；1；2H₂O．

点评 本题考查较综合，涉及电子式、物质的性质及氧化还原反应等，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意守恒法配平的应用，题目难度中等．