题目内容

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Fe3O4与足量稀 HNO3 反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．小苏打在水中完全电离；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
D．反应生成碳酸钙、水、NaOH．

解答 解：A．Fe3O4与足量稀 HNO3 反应的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液的离子反应为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故C正确；
D．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．Na2C03溶液显碱性：C032-+H2O═HCO3-+OH-
C．过量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-
3．有一种氢氧燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O　　O2+2H2O+4e-=4OH-，下列说法中错误的是（　　）
A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol
C．氢氧燃料电池能量利用率不等同于氢气直接燃烧的能量利用率
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
20．以下属于放热反应的有①③④（填序号）
①钢铁生锈
②N2O4转化为NO2
③Na2O2与水反应
④铜和稀硝酸反应
⑤Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl  
⑥C和水蒸气反应制备水煤气
⑦C和CO2反应
⑧烧碱溶于水
⑨碳酸钙分解．
7．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物．E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
请回答下列问题：
（1）试剂II的名称是甲醇，物质A中官能团的名称是溴原子，第②步的反应类型是取代反应．
（2）第①步反应的化学方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）第⑥步反应的化学方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
（4）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是CH3I．
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．
17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（　　）
A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属
B．减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念
C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
4．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）e处反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色．
（3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
（4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
1．写出下列物质的摩尔质量：①NaNO3：85g/mol ②SO3：80g/mol ③NH4+：18g/mol ④O22-：32g/mol．
15．常温下，下列叙述错误的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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