下列物质的性质与应用对应关系不正确的是 A．亚硫酸钠有还原性.可用作脱氧剂 B．FeCl3有氧化性.可用于制印刷电路 C．铝有还原性.可冶炼某些金属 D．浓硫酸有吸水性.可用于干燥氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂 B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路

C．铝有还原性，可冶炼某些金属 D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

练习册系列答案

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由长周期的主族元素和副族元素形成的是

A、透明陶瓷材料硒化锌	B、SO2和O2反应的催化剂五氧化二钒
C、半导体材料砷化镓	D、吸氢材料镧镍合金

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　　)。

A．SO3与SO2 B．BF3与NH3

C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2

(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个—CH3(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________________________________________________________________________；

葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有________。

③Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。

单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

（1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有个。

（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属

性相对强弱的有。

A．还原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O

C．稳定性：H2R<H2O D．沸点：H2R<H2O

（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。

①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（）

A. 16　　　　　　 B. 14　　　　　　 C. 12　　　　　　 D. 28

某元素原子最外层上只有两个电子，该元素                    (       )
A、一定是金属元素     B、一定是IIA族元素
C、一定是过渡元素     D、可能是金属元素、也可能不是金属元素

下列关于垃圾处理的方法不正确的是

A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧

B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向

C．填埋垃圾不需要处理，只需深埋即可

D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法

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