题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个氧分子和NA和氢分子的质量比为8：1 |
| B、11.2L氢气中含有的原子数为NA个 |
| C、54g水中含有分子数为3NA个 |
| D、1mol/L硫酸钠溶液中硫酸根离子离子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
=
计算质量比；
B、依据气体摩尔体积条件应用分析判断；
C、依据n=
=
计算；
D、溶液体积不知，不能计算微粒数．
| m |
| M |
| N |
| NA |
B、依据气体摩尔体积条件应用分析判断；
C、依据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
D、溶液体积不知，不能计算微粒数．
解答：
解：A、依据n=
=
计算质量比，NA个氧分子物质的量为1mol，NA个氢分子物质的量为1mol，的质量比为1mol×32g/mol：1mol×2g/mol=16：1，故A错误；
B、依据气体摩尔体积条件应用分析，温度压强不知，11.2L氢气物质的量不一定是0.5mol，故B错误；
C、依据n=
=
=3mol，n=
计算分子数为3NA个，故C正确；
D、溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误；
故选C．
| m |
| M |
| N |
| NA |
B、依据气体摩尔体积条件应用分析，温度压强不知，11.2L氢气物质的量不一定是0.5mol，故B错误；
C、依据n=
| m |
| M |
| 54g |
| 18g/mol |
| N |
| NA |
D、溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是气体摩尔体积的条件分析应用，质量换算物质的量计算微粒数的判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJmol-1．在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、前25min内反应放出的热量为46.1kJ |
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常温下，0.2mol?L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ）
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| D、用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，然后加入NaOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0”刻度 |
与C8H6互为同分异构体．
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用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（ ）
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