Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

• A、已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3N_A电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为△H=46.2kJ/mol
• B、1 L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 N_A
• C、室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-0.1 N_A
• D、浓度分别为1 mol?L^-1和 0.5mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa 混合液共1L，含CH₃COOH 和 CH₃COO^-共1.5 mol

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．焓变值与热化学方程式中各物质的计量数成正比，与反应物、生成物消耗的量无关；
B．碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少，阴离子数目增大；
C．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
D．溶液中遵循物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行计算．

解答： 解：A．热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol中的焓变为△H=-92.4kJ/mol，无论反应转移多少电子，该反应的焓变不会变化，故A错误；
B．1 L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中的碳酸根离子小于0.1mol，但是阴离子的物质的量大于0.1mol，阴离子总数大于0.1 N_A，故B错误；
C．pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；
D．1 mol?L^-1和 0.5mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液共1L，含有的溶质醋酸和醋酸钠的物质的量分别为：1mol、0.5mol，根据物料守恒可知，混合液中含CH₃COOH 和CH₃COO^-共：1mol+0.5mol=1.5 mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确热化学方程式的焓变的含义，选项B为易错点，注意碳酸根离子水解，溶液中阴离子数目增多．